【学习目标】
1．知道烃的衍生物和官能团的概念．
2．了解乙醇的结构和物理性质．
3．理解乙醇的化学性质和结构的关系．
【教学重点】乙醇的化学性质
【教学难点】乙醇发生化学变化时的断键方式
新课学习：
【基础知识】
一、乙醇的物理性质(俗称: ）
颜 色：
气 味：
状 态：
密 度：
挥发性：
溶解性：
二、乙醇的分子结构
【问题探究】实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式?
A B 思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？ 。
【实验3-2】乙醇与金属钠的反应
现象:
(1)烃的衍生物是指：_______________________________________________________
(2)官能团：______________________ _ 。常见的官能团包括碳碳双键、碳碳三键、－OH、－Ｘ（F、Cl、Br、I）、－CHO、－COOH、－COOR等等。
(3）乙醇的分子结构：
①乙醇的结构：
分子式为： 结构式为： 结构简式为：
②乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_____ 被___ _取代的产物；乙醇是一种____________，它的官能团名称是______ ，官能团结构简式为：
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠的反应
反应方程式是: 。 实验现象是：
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2．氧化反应
(1)、燃烧
乙醇在空气中燃烧的化学方程式：
实验现象为：_____________________ ，
（2）催化氧化：
实验过程及现象：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_ 而变_ 色，放入乙醇中后又变为_ 色，同时在试管中产生有 气味的_ 体。
发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________________ _
反应中铜丝的作用为___________。 应用：工业上是利用上述原理，通过乙醇的催化氧化_制取乙醛。
③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为_二者溶液的颜色发生变化_，乙醇最终被直接氧化为 。
【自主探究】
１、试根据官能团的概念判断下列物质的官能团是什么？
C2H5OH： CH3COOH： CH3CHO： C2H5Cl: CH2= CH2 CH= C－CH3
２、试分析乙醇与钠的反应判断在乙醇与钠的反应中，乙醇分子中的何处发生断键，其反应从形式上理解是如何发生的？乙醇与钠的反应属于何种反应类型？乙醇与钠发生反应时，－ＯＨ与生成氢气的量之间存在什么样的关系？
３、乙醇除了能与活泼金属钠等发生取代反应外，也能与氢卤酸（ＨＸ）发生反应：如ＨＣl、ＨＢr等，但是发生反应的断键部位有所差别，当乙醇与氢卤酸反应时乙醇分子中的－ＯＨ被ＨＸ中的－Ｘ所取代， 请试着写出乙醇与ＨＢr在加热条件下反应的化学方程式： ４、乙醇能够与Ｏ２在铜、银做催化剂条件下可以被催化氧化。请根据其反应方程式中乙醇的变化从形式上分析乙醇的断键部位和新键的形成方式？
分子中含有－ＯＨ的有机物一般均能发生催化氧化反应，请试着根据你的分析写出CH3CH2CH2OH和
Ｏ２发生催化氧化的化学方程式：
根据乙醇催化氧化反应的断键方式请思考是不是所有含-ＯＨ的物质都能发生催化氧化呢？
５、乙醇除了能发生上述化学反应以外，还可以在浓硫酸做催化剂的条件下发生脱水反应。如果反应在１７０下进行，则发生分子内脱水，其断键方式为：乙醇分子中－ＯＨ脱去，与－ＯＨ相连碳原子的相邻碳原子脱去一个Ｈ，而在相邻碳原子间形成双键。如果反应在１４０下进行，则发生分子间脱水，其断键方式为：一个乙醇分子中－ＯＨ脱去，另一个乙醇分子则脱去－ＯＨ中的Ｈ原子，而生成醚键。 试写出乙醇发生上述反应的化学方程式：
①分子内脱水：
②分子间脱水：
