教学目标：
1、认识海水是一种典型的溶液，以及溶液的组成。
2、利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。
3、认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，进一步树立保护资源的意识。
4、提升化学观念，认识到人类从自然界中获取物质有两种途径———物理方法和化学方法。
教学重点：
1、利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。
2、注意提升自己的化学理念，领悟到对学习有益的学习方法。
教学难点：
利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。
教学过程：
一、导入：
认识海水的组成：溶液由溶质和溶剂组成，海水中的溶质和溶剂分别是什么呢？
二、开发和利用海水
（一）提出问题
问题1：海洋是人类的聚宝盆，我们可以通过不同方式从中获取有用的物质，你知道从海水中可以获取哪些物质？
让学生总结人类获取物质的方法：（一）物理方法（二）化学方法
问题2：海水晒盐、海水淡化的原理？
复习饱和溶液、溶解度、结晶、蒸馏的概念，及他们之间的关系。
问题3：粗盐的纯化步骤、原理是什么？
理解复分解反应的实质、条件。
结合问题2、3，让学生总结混合物的分离提纯的不同方法：(物理方法和化学方法)
（二）知识梳理：
让学生自主归纳建立知识树，构建知识框架。
知识框架图：
整理：海水晒盐就是通过方式得到食盐，还可以通过方式获取有用的物质，如，海水晒盐过程中，利用食盐的，采用，晒得粗盐，粗盐中的不溶性杂质一般采用方法除掉，溶液中的可溶性杂质通常采用化学沉淀法除去，如Na2SO4可加入适量的（填写化学式）除掉，反应的方程式为，MgCl2可加入适量的（试剂名称），反应方程式为。
三、保护海水
1、从海水中可以获得很多的化学资源，除此以外，“我”这个水分子，还有哪些资源
2、人类在开发和利用海洋资源是，势必会造成海洋的污染，所以人类现在必须要立即行动起来，保护海洋资源，你能说出哪些海洋保护措施呢？
四、小结：
通过今天的复习课，你提升了哪些化学基本观念，学会了哪些有效的复习方法，还有什么疑惑记下来。
五、巩固练习，学以致用：
1、人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水 ②食盐 ③镁 ④纯碱等。获取这几种物质主要通过物理变化的是；需要发生化学变化的是（填编号）
2、在复习课上，小红同学利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）中和反应
（2）有沉淀生成的反应
【挖掘实质】
（1）小丽发现盐酸在水中能电离出H+和Cl-氢氧化钠在水中能电离出Na+和OH—，以此类推硝酸钡在水中能电离出的离子是（填离子符号）
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H++ OH-==== H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两反应时有气体生成的反应实质
【实践运用】
（1）通过上述探究我发现，在溶液中H+和OH—不能大量共存，
溶液中（填离子符号）也不能大量共存。
（2）利用上述四种物质完成实验后，将废液混合后过滤得到无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则溶液中一定含有的离子是（填离子符号）。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
六、能力提升
1、要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，在过滤得到的Mg(OH)2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。
请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？
2、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
（1）从表中可得到的一条信息是__________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，此时该溶液中溶质的质量分数是______________。
